Question

Hòa tan hỗn hợp 19,8 g kim loại gồm Mg và Fe bằng HNO3. Sau phản ứng thu đc hỗn hợp khí có tỉ khối đổi với Hiđro là 14,75.(Biết Mg phản ứng thì tạo ra NO còn Al thì tạo ra N2)

Nếu hòa tan hỗn hơpn 2 kim loại trên tan hoàn toàn trong đ HCl 7,3% thì vần bao nhiêu lít đ hcl ( khối luọng ring của HCl là 1,047g/ml)

Answer 1

PTHH:

3Mg + 8HNO₃ ===> 3Mg(NO3)₂ + 2NO + 4H₂O

4,5a 3a

10Al + 36HNO₃ ===> 10Al(NO3)₃ + 3N₂ + 18H₂O

\(\frac{10a}{3}\) a

Vì tỉ khối của hỗn hợp khí so với Hidro là 14,75

=> M_{hỗn hợp khí} = 14,75 x 2 = 29,5 (g/mol)

Ta có sơ đồ đường chéo:

n₁ mol NO có M = 30 (29,5 - 28)= 1,5

29,5

n₂ mol N₂ có M = 28 ( 30 - 29,5)= 0,5

=> \(\frac{n_1}{n_2}=\frac{1,5}{0,5}=\frac{3}{1}\)

Đặt số mol N₂ là a (mol)

=> số mol của NO là 3a (mol)

Lập các sô mol trên phương trình:

Theo đề ra, ta có:

4,5a x 27 + \(\frac{10a}{3}.27=19,8\)

=> a = 0,09 mol=> m_Al = 0,3 mol=> m_Al = 0,3 x 27 = 8,1 gam=> m_Mg = 19,8 - 8,1 = 11,7 gamHòa tan hỗn hợp hai kim loại bằng dung dịch HCl

PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

0,4875 0,975

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

0,3 0,9

=> nHCl = 0,975 + 0,9 = 1,875 mol

=> mHCl = 1,875 x 36,5 = 68,4375 gam

=> m_{dung dịch HCl} = 68,4375 / 7,3% = 937,5 gam

=> V_{dung dịch HCl} = 937,5 / 1,047 = 895,42