Question

Hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp gồm Ca và CaO vào nước thu được 200 ml dd 1 bazo và 2,24l khí ở đktc

a. Viết phương trình hóa học

b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

c. Tính nồng độ mol của dd thu được

Answer 1

Ca + 2H₂O \(\rightarrow\)Ca(OH)₂ + H₂ (1)

CaO + H₂O \(\rightarrow\)Ca(OH)₂ (2)

b;

n_H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

n_H2=n_Ca=0,1(mol)

m_Ca=0,1.40=4(g)

%m_Ca=\(\dfrac{4}{9,6}.100\%=41,67\%\)

m_CaO=9,6-4=5,6(g)

%m_CaO=100-41,67=58,33%

c;

n_CaO=\(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_Ca=n_Ca(OH)2=0,1(mol)

n_CaO=n_Ca(OH)2=0,1(mol)

C_M dd Ca(OH)₂=\(\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M\)