Question

Hòa tan hoàn toàn 6,94g hh A gồm FexOy và Al trong 200ml đ H2SO4 0,9M9 (loãng) thu được 0,672 lít ở đktc khí H2. Biết lượng axit đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phàn ứng. Xác định CTHH của FexOy, tính thành phần % khối lượng các chất trong A. Giả sử rằng, ngoài pư của các chất trong A với H2SO4, không còn pư nào khác.

Answer 1

\(n_{H_2SO_4}=0,9.0,2=0,18mol\)

\(H_2SO_4\) dư 20%\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(pu\right)}=0,18.\dfrac{100}{120}=0,15mol\) ; \(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,02----0,03----------------------------0,03
\(Fe_xO_y+yH_2SO_4\rightarrow Fe_x\left(SO_4\right)_y+yH_2O\)

\(\dfrac{0,12}{y}\) ---------- 0,12

Ta có: \(m_{hh}=6,94\Leftrightarrow\left(56x+16y\right).\dfrac{0,12}{y}+0,02.27\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow Fe_2O_3\)

\(\%Al=\dfrac{0,2.27}{6,94}.100\%\simeq77,8\%\Rightarrow\%Fe_2O_3=22,2\%\)

Answer 2

hình như Fe₃O₄ thì phải

Answer 3

$n_{H_{2}S{O}_4}=0,9.0,2=0,18mol$

$H_{2}S{O}_4$ dư 20%$\Rightarrow n_{H_{2}S{O}_4\left(pu\right)}=0,18.\frac{100}{120}=0,15mol$

$n_{H_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$

$2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_2$

0,02....0,03............................................0,03 (mol)
$F{e}_x{O}_y+y{H}_{2}S{O}_4\to F{e}_x{\left(S{O}_4\right)}_y+y{H}_{2}O$

$\frac{0,12}{y}$ .......... 0,12.....................................................................(mol)

Ta có: $m_{hh}=6,94\iff \left(56x+16y\right).\frac{0,12}{y}+0,02.27$

$\iff \frac{x}{y}=\frac{2}{3}\Rightarrow F{e}_2{O}_3$

$\%Al=\frac{0,2.27}{6,94}.100\%\simeq 77,8\%\Rightarrow \%F{e}_2{O}_3=22,2\%$