Question

Hoà tan hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp Mg và MgO bằng 200 g dung dịch H2SO4 loãng, thu được 2,24 l khí H2 (đktc)

a) Tính phần trăm theo khối lượng của Mg

b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit cần dùng

c) Tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dung dịch sau phản ứng

* M.n giúp mik vs nha*

Answer 1

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\)MgSO₄ + H₂ (1)

MgO + H₂SO₄ \(\rightarrow\)MgSO₄ + H₂O (2)

n_H2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

n_H2=n_Mg=0,1(mol)

m_Mg=24.0,1=2,4(g)

% m_Mg=\(\dfrac{2,4}{6,4}.100\%=37,5\%\)

b;

m_MgO=6,4-2,4=4(g)

n_MgO=\(\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_Mg=n_H2SO4=0,1(mol)

n_MgO=n_H2SO4=0,1(mol)

\(\sum\)n_H2SO4=0,1+0,1=0,2(mol)

m_H2SO4=0,2.98=19,6(g)

C % dd H₂SO₄=\(\dfrac{19,6}{200}.100\%=9,8\%\)

c;

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_Mg=n_MgSO4=0,1(mol)

n_MgO=n_MgSO4=0,1(mol)

\(\sum\)n_MgSO4=0,1+0,1=0,2(mol)

m_MgSO4=120.0,2=24(g)

C % dd MgSO₄=\(\dfrac{24}{6,4+200-2.0,1}=11,64\%\)