Question

Hoà tan hoàn toàn 27.2g ZnCl2 vào một lượng vừa đủ dung dịch KOH

a) Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng

b) Trộn lượng ZnCl2 như trên với 200g dung dịch có chứa 44.8g KOH cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Tính nồng độ phần trăm các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

ZnCl₂ + 2KOH -> Zn(OH)₂ + 2KCl (1)

n_ZnCl2=0,2(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_ZnCl2=n_Zn(OH)2=0,2(mol)

m_Zn(OH)2=99.0,2=19,8(g)

b;

ZnCl₂ + 2KOH -> Zn(OH)₂ + 2KCl (2)

2KOH + Zn(OH)₂ -> K₂ZnO₂ + 2H₂O (3)

n_KOH=0,8(mol)

Vì 0,2.2<0,8 nên KOH dư 0,4 mol

Vì \(\dfrac{0,4}{2}=0,2\) nên ở 3 xảy ra vừa đủ

Trong dd chỉ có KCl và K₂ZnO₂

Bạn tự tỉnh tiếp nha

Answer 2

a)

\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{27,2}{136}=0,2mol\)

ZnCl₂+2KOH\(\rightarrow\)Zn(OH)₂\(\downarrow\)+2KCl

0,2\(\rightarrow\).....................0,2

\(m_{Zn\left(OH\right)_2}=0,2.99=19,8gam\)

b)\(n_{ZnCl_2}=0,2mol\)

\(n_{KOH}=\dfrac{44,8}{56}=0,8mol\)

ZnCl₂+2KOH\(\rightarrow\)Zn(OH)₂\(\downarrow\)+2KCl

-Tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,8}{2}\rightarrow\)KOH dư

ZnCl₂+2KOH\(\rightarrow\)Zn(OH)₂\(\downarrow\)+2KCl

0,2\(\rightarrow\).....0,4...........0,2..............0,4

\(n_{KCl}=0,4mol\rightarrow m_{KCl}=0,4.74,5=29,8gam\)

\(n_{KOH\left(dư\right)}=0,8-0,4=0,4mol\rightarrow m_{KOH}=0,4.56=22,4gam\)

\(m_{dd}=27,2+200-19,8=207,4gam\)

C%KCl=\(\dfrac{29,8.100}{207,4}\approx14,37\%\)

C%KOH=\(\dfrac{22,4.100}{207,4}\approx10,8\%\)