Hoà tan hoàn toàn 14,6 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng 200 ml dung dịch H2SO4 (vừa đủ), sau phản ứng thu được 2,24 lít khí ở đktc a) Viết phương trình hoá học của phản ứng x
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu?
ảy ra?c) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4đã dùng?
a)
PTHH:
Zn+ H2SO4→ ZnSO4+ H2↑
ZnO+ H2SO4→ ZnSO4+ H2O
b)
nH2= 0,1 mol
⇒ nZn= 0,1 mol
\(\text{%Zn=}\frac{0,1.65}{14,6}\text{.100%= 44,83%}\)
%ZnO= 100%- 44,83%=55,17%
c)
nZnO=\(\frac{14,6-0,1.56}{81}\) =0,1 mol
⇒ nH2SO4= 0,1+0,1=0,2 mol
\(CM_{H2SO4}=\frac{0,2}{0,2}=1M\)
