Question

hòa tan hoàn toàn 14,2g P2O5 vào nước thu được 100ml dung dịch H3PO4.Xác định nồng độ mol của dung dịch thu Được

Answer 1

\(P_2O_5(0,1)+3H_2O--->2H_3PO_4(0,2)\)

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{14,2}{142}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_3PO_4}=0,2\left(mol\right)\)

Dung dich thu được là H3PO4

định nồng độ mol của dung dịch thu được:

\(\Rightarrow C_{M_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

Answer 2

Ta co pthh

P2O5 + 3H2O \(\rightarrow\) 2H3PO4

Theo de bai ta co

nP2O5=\(\dfrac{14,2}{142}=0,1mol\)

Theo pthh

nH3PO4=2nP2O5=2.0,1=0,2 mol

\(\Rightarrow\) Nong do mol cua dung dich thu duoc la

CM=\(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

Answer 3

tks