Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
n.trường

hoà tan hoàn toàn 0.897g Kim Loại X vào 4.459ml H2O (D=1g/ml) thu được dung dịch kiềm có nồng độ 29.34%.Tìm kl X

 

 

hnamyuh
17 tháng 12 2022 lúc 11:33

$m_{H_2O} = D.V = 1.4,459 = 4,459(gam)$

Gọi $n_X = a(mol)$
$2X + 2H_2O \to 2XOH + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_X = 0,5a(mol)$

$n_{XOH} = n_X = a(mol)$

Sau phản ứng, $m_{dd} = 0,897 + 4,459 - 0,5a.2 = 5,356 - a(gam)$

Suy ra : 

$C\%_{XOH} = \dfrac{a(X + 17)}{5,356 - a}.100\% = 29,34\%$

mà $X.a = 0,897$ nên $a = 0,039 ; X = 23(Natri)$


Các câu hỏi tương tự
Ng Tiến
Xem chi tiết
Amy Trương
Xem chi tiết
Nguyễn Linh Chi
Xem chi tiết
Hùng võ
Xem chi tiết
Nguyễn Kim Ngân
Xem chi tiết
Diễm Linh Sơ
Xem chi tiết
Nguyễn Như Phương
Xem chi tiết
Ngô Trần Minh Trường
Xem chi tiết
Ngọc Hướng Dinh
Xem chi tiết