Question

Hòa tan hết 18,4g hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu (có tỉ lệ mol 1:2) bằng một lượng dư HNO3 thu được dung dịch chứa Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, V lít khí NO2 (đktc) và H2O. Tính V.

Answer 1

Gọi số mol của kim loại Fe có trong hỗn hợp trên là \(x\) (mol) \(\Rightarrow n_{Cu}=2x\left(mol\right)\) (Vì \(n_{Fe}:n_{Cu}=1:2\))

Theo đề, ta có: m_{hỗn hợp} = \(m_{Fe}+m_{Cu}=56x+64.2x=18,4\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow x=0,1\left(mol\right)\)

Vậy, trong hỗn hợp ban đầu có 0,1 (mol) Fe và 0,2 (mol) Cu.

PTHH:

\(Fe+6HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\left(1\right)\)

Số mol: 0,1 mol -------------------------------> 0,3 mol

\(Cu+4HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\left(2\right)\)

Số mol: 0,2 mol ---------------------------------> 0,4 mol

Theo (1), ta có: \(n_{NO_2\left(1\right)}=3n_{Fe}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)

Theo (2), ta có: \(n_{NO_2\left(2\right)}=2.n_{Cu}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\sum n_{NO_2}=n_{NO_2\left(1\right)}+n_{NO_2\left(2\right)}=0,3+0,4=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NO_2}=0,7.22,4=15,68\left(l\right)\)