Question

    Hoà tan CaCO3 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm axit HCl và axit H2SO4 thì thu được dung dịch A và 5,6 lit khí B (đktc), cô cạn dung dịch A thì thu được 32,7g muối khan.

a/ Tính nồng độ mol/l mỗi axit trong hỗn hợp dung dịch ban đầu.

b/ Tính khối lượng CaCO3 đã dùng.

Answer 1

CaCO₃+2HCl\(\rightarrow\)CaCl₂+CO₂+H₂O

CaCO₃+H₂SO₄\(\rightarrow\)CaSO₄+CO₂+H₂O

\(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Gọi x, y lần lượt là số mol CaCl₂ và CaSO₄.Ta có hệ:

x+y=0,25

111x+136y=32,7

Giải ra x=0,052, y=0,198

Số mol HCl=x=0,052mol

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,052}{0,1}=0,52M\)

Số mol H₂SO₄=y=0,198mol

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,198}{0,1}=1,98M\)

\(m_{CaCO_3}=\left(0,052+0,198\right).100=25g\)