Chương I. Các loại hợp chất vô cơ

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Justin Yến

Hòa tan 5,6 gam sắt bằng 100ml dung dịch HCl 3M

a, Viết phương trình hóa học

b, Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn

c, Tình nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đánh kể so với thể tích của dung dịch HCl đã dùng)

(Cho Fe = 56, S = 32, O = 16)

Võ Thị Hoài
30 tháng 10 2019 lúc 3:31
https://i.imgur.com/PyTdKEm.jpg
Khách vãng lai đã xóa
B.Thị Anh Thơ
30 tháng 10 2019 lúc 12:10

\(a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)

Ta có :

nFe = 0,1(mol) ; nHCl=0,3(mol)

=>HCl dư

\(\Rightarrow V_{H2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,1}{0,1}=1M;CM_{FeCl2}=\frac{0,1}{0,1}=1M\)

Khách vãng lai đã xóa
Lê Thu Dương
30 tháng 10 2019 lúc 12:26

a) Fe+2HCl-----.FeCl2+H2

b)n\(_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

n\(_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)

------>HCl dư

Theo pthh

n\(_{H2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) dd sau pư gồm FeCl2 và hCl dư

Theo pthh

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,1\left(mol_{ }\right)\)

C\(_{M\left(FeCl2\right)}=\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Theo pthh

n\(_{HCl}=2n_{Fe}=0,2mol\rightarrow n_{HCldu}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

C\(_{\left(HCl\right)dư}=\frac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Khách vãng lai đã xóa
Buddy
30 tháng 10 2019 lúc 23:10
https://i.imgur.com/CT8cYp5.jpg
Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Bảo Nguyễn
Xem chi tiết
Huỳnh Lâm Bảo Châu
Xem chi tiết
Nguyễn Ngọc My
Xem chi tiết
Nguyễn Đức Dũng
Xem chi tiết
Meliodas
Xem chi tiết
Sakura Ichiko
Xem chi tiết
MinNemNui
Xem chi tiết
Meliodas
Xem chi tiết
Vi Lê
Xem chi tiết