Question

Hòa tan 4,8 gam Magie vào 200ml dung dịch HCl 2,5M

a) Tính thể tích chất khí thu được ở đktc

b) Tính nồng độ dung dịch thu được (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Answer 1

a) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\); n_HCl = 0,2.2,5 = 0,5 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) => Mg hết, HCl dư

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,2--->0,4----->0,2---->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,5-0,4}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(MgCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\end{matrix}\right.\)

Answer 2

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

200ml = 0,2l

\(n_{HCl}=2,5.0,2=0,5\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2               1           1

        0,2      0,5            0,2         0,2

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

                     ⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

\(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

  \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-\left(0,2.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{MMgCl2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

\(C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt