Hòa tan 4,04 (g) hỗn hợp 2 muối sunfat kim loại A và B có hóa trị tương ứng I và II vào nước, sau đó thêm lượng BaCl2 vừa đủ thấy xuất hiện kết tủa tủa trắng có khối lượng là 6,99 gam.
a) Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem cô cạn thì thu được bao nhiêu gam muối khan và cần dùng bao nhiêu gam BaCl2.
b) Xác định tên của 2 muối và thành phần % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp biết rắng tỉ lệ số mol mỗi muối là nA2SO4 : nBSO4 = 2 : 1
Mọi người giúp mình với, mình cần rất gấp bài này! Cảm ơn mọi người!
a) CTHH của muối kim loại hóa trị I: A2SO4, có số mol x (x > 0)
CTHH của muối kim loại hóa trị II: BSO4, có số mol y (y > 0)
nBaSO4 = 0,03 (mol)
Các PTHH:
A2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2ACl (1)
x/////////////////x////////////x//////////2x
BSO4 + BaCl2 → BaSO4 + BCl2 (2)
y//////////////y//////////////y/////////////y
Theo bài ta có:
x(2A + 96) + y(B + 96) = 4,04
= 2Ax + By + 96(x + y) = 4,04 (*)
PT theo số mol BaCl2:
x + y = 0,3 (*) (*)
Thay (*) (*) vào (*) ta có:
2Ax + By = 1,16 (I)
=> m (muối khan) = 3,29 (g)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m (hỗn hợp) + mBaCl2 = mBaSO4 + m (muối khan)
=> mBaCl2 = 6,24 (g)
b) Theo đề bài ta có: nA2SO4 : nBaSO4 = 2 : 1
=> x = 2y
Và x + y = 0,03 (mol)
=> x = 0,01 (mol); y = 0,02 (mol)
Thay x, y vào (*) ta có:
B = 116 – 4A
Thử lần lượt chọn A = 23 (Na) = B = 24 (Mg) (thỏa mãn)
Vậy tên hai muối là: Na2SO4 và MgSO4
mNa2SO4 = 2,84 (g)
=> %mNa2SO4 ≈ 70,3%
=>%mMgSO4 ≈ 29,7%