Question

Hòa tan 39,2g bột CaO vào 36g nước sau phản ứng thu được dung dịch bazơ

a. Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam

b. Tính khối lượng dung dịch bazơ tạo thành

(Ca=40;O=16;H=1)

Answer 1

nCaO= 39.2/56=0.7 mol

nH2O= 36/18=2 mol

CaO + H2O --> Ca(OH)2

1_____1

0.7____2

Lập tỉ lệ: 0.7/1 < 2/1 => CaO tan hết , H2O dư

nH2O dư= 2-0.7=1.3 mol

mH2O dư= 1.3*18=23.4g

mCa(OH)2= 0.7*74=51.8g

Answer 2

Số mol CaO là: \(n_{CaO}=\frac{m}{M}=\frac{39,2}{56}=0,7\left(mol\right)\)

Số mol nước là: \(n_{H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{36}{18}=2\left(mol\right)\)

\(a,PTHH:CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

(mol) 1 1 1

(mol) 0,7 0,7 0,7

Ta có tỉ lệ: \(\frac{0,7}{1}< \frac{2}{1}\Rightarrow H_2O\) dư

Số mol \(H_2O\) dư là:

\(n_{H_2O\left(du\right)}=n_{H_2O\left(pt\right)}-n_{H_2O\left(pu\right)}=2-0,7=1,3\left(mol\right)\)

Dư số gam là:

\(m_{H_2O\left(du\right)}=n.M=1,3.18=23,4\left(g\right)\)

b. Khối lượng dd bazo tạo thành là:

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=n.M=74.0,7=51,8\left(g\right)\)

Answer 3

a) nCaO= 39,2/56= 0,7mol

nH2O= 36/18= 2mol

CaO + H2O---------> Ca(OH)2

pt:1mol 1mol

đb:0,7mol 2mol

pứ: 0,7 0,7 ( vì theo pt nH20= nCa0 nên pứ bằng nhau( = 0,7mol)

sau pứ : 0 1,3mol

=) CaO hết , H20 dư

=) nH20_dư= 1,3mol =) mH20_dư= 1,3. 18=23,4g

b) theo pt: nCa(OH)2 = nCaO= 0,7mol

=) mCa(OH)2= 0,7.74= 51,8g

Answer 4

nCaO=39,2/56=0,7(mol)

nH2O=36/18=2(mol)

a)PTHH: CaO+H2O--->Ca(OH)2

mol:.....1.......1.............1............

mol:.....0,7....0,7.........0,7..........

ta có tỉ lệ:

\(\frac{0,7}{1}\) <\(\frac{2}{1}\) =>H2O dư

klg H2O dư là:

mH2Od=(2-0,7)*18=23,4(g)

b)

mCa(OH)2= 0,7*74=51,8(g)