Question

Hòa tan 31,9g hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào nước được dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với 500ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất hiện một lượng kết tủa 
 Chứng tỏ rằng lượng kết tủa ở trên thu được là tối đa? 

Answer 1

a) Khi dd A td với Na2CO3 thì thực ra tất cả có 3 ion thật sự tham gia phản ứng là Ba(+2), Ca(2+) pứ với CO3(2-) với tỷ lệ mol pứ 1:1 
nCO3(2-) = 1 mol 
giả sử hh A chỉ có CaCl2 => n(A)max = 31.9/ (40+71) = 0.29. => nCa(2+)max = 0.29 
=> Ca(2+)pư với CO3(2-) với tỷ lệ mol 1:1 vậy Ca(2+) pứ hết. Nhưng thực tế n(A)< 0.29 vậy chứng tỏ ion Ba(+2), Ca(2+) đả pứ hết và tạo kết tủa BaCO3, CaCO3. 
b)Khi A pứ AgNO3 thì chỉ có pứ : Ag(+) + Cl(-) = AgCl (1) 
gọi a, b là số mol BaCl2 và CaCl2, dùng định luật bảo toàn số mol => 
nCl(-) ở trong BaCl2 và CaCl = nCl(-) ở trong AgCl => 2a + 2b =53.4/(108+35.5) = 0.37 ( số mol lẻ ko biết đề bạn ghi đúng ko) => a+ b=0.185 kết hợp pt : 208a + 111b = 31.9 => a= 0.117 ,b= 0.068 
=> %mBaCl2 = 76.3% và %mCaCl2 = 23.7%  

Answer 2

BaCl2 + Na2CO3=>BaCO3 + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3=>CaCO3 + 2NaCl
Giả sử trong A chỉ gồm có BaCl2, khi đó nA sẽ đạt min. nBaCl2=31,9/208=0,153 mol
.........................................CaCl2............................max. nCaCl2=31,9/111=0,287 mol
=>0,153 < nNa2CO3 p.ư < 0,287
mà nNa2CO3=0,5.2=1 mol
=>Na2CO3 dư, BaCl2 và CaCl2 hết
=>Kết tủa đạt đc là max