Question

hòa tan 2.84g hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 bằng dd HCl dư thu được 0.672 lít khí CO2 (đktc). TÍnh thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp

Answer 1

Gọi x là số mol CaCO₃

_{Gọi y là số mol MgCO3}

PTHH: CaCO3 +2HCl -> CaCl2 +CO2+H2O(1)

xmol xmol

MgCO3 +2HCl -> MgCl2 +CO2+H2O(2)

ymol ymol

Theo đề ra và theo PT1,2 ta có hệ Pt:

100x +84y= 2,84 *

x+y =0,672/22,4

Giải hệ Pt, tìm x= 0,02= nCaCO3;

y=0,01= nMgCO3

%nCaCO3= 0,02/0,03.100%=67%

%nMgCO3= 33%

Answer 2

Ta có n_CO2 = \(\dfrac{0,672}{22,4}\) = 0,03 ( mol )

CaCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ + CaCl₂

x................2x...........x..........x..........x

MgCO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ + MgCl₂

y..................2y..........y..........y.............y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}100x+84y=2,84\\x+y=0,03\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=> m_CaCO3 = 100 . 0,02 = 2 ( gam )

=> %m_CaCO3 = \(\dfrac{2}{2,84}\times100\approx\) 70,4 %

=> %m_MgCO3 = 100 - 70,4 = 29,6 %