Câu hỏi của Phương Khánh

Question

Hòa tan 16,2g Kẽm Oxit vào dd Axit Sunfuric 9,8% .

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính khối lượng dd Axit Sunfuric đã dùng.

c. Tính nồng độ phần trăm dd muối thu được sau phản ứng

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 · Accepted Answer

a) PTHH: $ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O$

b) Ta có: $n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,2mol$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)$ $\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{19,6}{9,8\%}=200\left(g\right)$

c) Theo PTHH: $n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,2mol$ $\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)$

Mặt khác: $m_{dd}=n_{ZnO}+m_{ddH_2SO_4}=16,2+200=216,2\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\frac{32,2}{216,2}\cdot100\approx14,89\%$Câu trả lời: a) PTHH: $ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O$

b) Ta có: $n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,2mol$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)$ $\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{19,6}{9,8\%}=200\left(g\right)$

c) Theo PTHH: $n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,2mol$ $\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2\left(g\right)$

Mặt khác: $m_{dd}=n_{ZnO}+m_{ddH_2SO_4}=16,2+200=216,2\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\frac{32,2}{216,2}\cdot100\approx14,89\%$

Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit, axit