Hoà tan 14,4 gam Mg vào 400ml dung dịch HCl chưa rõ nồng độ thì thu được V 1 thể tích khí hiđrô và còn lại một phần chất rắn không tan.
Lọc lấy phần không tan và cho thêm vào 20 gam sắt. Tất cả cho hoà tan vào 500ml dung dịch axit HCl ở trên, thấy thoát ra V2 thể tích khí hiđrô và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan.
Tính V1 , V2 .Biết khí đo ở đktc.
Căn cứ đầu bài ta dễ dàng thấy ở TN1: Mg còn dư và TN2: Fe còn dư còn Mg thì hết.
TN1: số mol Mg (bđ)= 0,6 (mol) ; giả sử có a (mol) Mg pư
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
a_____2a______________a (mol)
TN2:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
(0,6-a)___2(0,6-a)_________(0,6-a) (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,3___0,6_____________0,3 ( mol)
Theo đề bài ta có pt biểu diễn tỷ lệ lượng axit phản ứng ở 2 TN:
\(\dfrac{2\left(0,6-a\right)+0,6}{2a}=\dfrac{500}{400}\)
Giải ra được: a = 0,4 ( mol)
Vậy V1 = 0,4 ´ 22,4 = 8,96 lít
V2 = (0,6 - 0,4 + 0,3)´ 22,4 =11,2 lít
P/s: bài này từng giải 1 lần trog vở rồi, chắc chắn 50% là đúng, 50% còn lại hên xui -.-
