Question

Hãy tính toán để tìm khối lượng CuSO₄.5H₂O và khối lượng nước cần lấy để điều chế được 200 gam dd CuSO₄ 15%

Answer 1

\(m_{CuSO_4}=200.15\%=30gam\)

=> n_CuSO4=30/160=0,1875 mol

=> m_{H2O có trong tt CuSO4.5H2O}= 0,1875.5.18=16,875g

m_CuSO4= 30+16,875g

Vậy cần dùng 46,875g CuSO4.5H2O và 200-46,875=153,125g H2O

Answer 2

Ta có: \(m_{CuSO_4}=200.15\%=30\left(g\right)\)

=> \(n_{CuSO_4}=\dfrac{30}{160}=0,1875\left(mol\right)\)

Khối lượng nước có trong CuSO₄.5H₂O:

\(m_{H_2O}=0,1875.5.18=16,875\left(g\right)\)

=> \(m_{CuSO_4.5H_2O}=30+16,875=46,875\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O\left(cần-lấy\right)}=200-46,875=153,125\left(g\right)\)

Vậy: Cần lấy 153,125g nước để điều chế 200g ddCuSO₄ 15% từ CuSO₄.5H₂O

Answer 3

ta có: mCuSO4=200.15:100=30(g)

-> nCuSO4=30:160=0,1875(mol)

-> mH2O(có trong dd CuSO4)=0,1875.5.18=16,875(g)

Số gam CuSO cần lấy là: 30+16,875=46,875(g)

-> mH2O(cần lấy)=200-46,875=153,125(g)

Vậy cần lấy 153,125g nước để điều chế 200g dd CuSO% từ dd CuSO.5H2O