Chủ đề / Chương

Bài học

Chủ đề

Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Buddy

Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.                  B. Nhiệt độ.                  C. Áp suất.                    D. Chất xúc tác.

Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học

Khách
 
Quoc Tran Anh Le
3 tháng 12 2023 lúc 17:03

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng KC của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

→ Chọn B.

Bình luận (0)
Các câu hỏi tương tự
Buddy

Viết các biểu thức tính tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch của phản ứng thuận nghịch sau, biết phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều là phản ứng đơn giản:

 aA+bB ⇌ cC + dD

Lập tỉ lệ giữa hằng số tốc độ phản ứng thuận và hằng số tốc độ phản ứng nghịch ở trạng thái cân bằng.

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học
Buddy

Quan sát Hình 1.2, nhận xét về tốc độ của phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch theo thời gian trong điều kiện nhiệt độ không đổi. Nồng độ các chất trong phản ứng thay đổi như thế nào?

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học
Buddy

Yếu tố nào sau đây luôn luôn khônglàm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

A. Nhiệt độ.                  B. Áp suất.                    C. Nồng độ.                  D. Chất xúc tác.

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học
Buddy
Trong các phản ứng hoá học, có một loại phản ứng trong đó các chất sản phẩm có khả năng phản ứng để tạo thành các chất đầu. Do vậy, phản ứng xảy ra không hoàn toàn và thường có hiệu suất không cao. Phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen thuộc loại phản ứng này. Các phản ứng này được gọi là phản ứng gì? Để tăng hiệu suất của chúng, cần điều chỉnh những điều kiện phản ứng như nhiệt độ, áp suất, nồng độ,... như thế nào?
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học
Buddy

Quan sát Hình 1.1, nhận xét sự biến thiên nồng độ của các chất trong hệ phản ứng theo thời gian (với điều kiện nhiệt độ không đổi).

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học
Buddy

Cho hệ cân bằng sau:

2SO2(g) + O2(g) →  2SO3(g)

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên.

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học
Buddy

Người ta thường sản xuất vôi bằng phản ứng nhiệt phân calcium carbonate theo phương trình nhiệt hóa học sau:

CaCO3 ⇌ CaO + CO2

Để nâng cao hiệu suất phản ứng sản xuất vôi, cần điều chỉnh nhiệt độ như thế nào? Giải thích.

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học
Buddy

Cho phản ứng sau:

COCl2(g) ⇌ CO(g) + Cl2(g)             KC = 8,2 x 10-2 (900K)

Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl2 đều bằng 0,15M thì nồng độ COCl2 là bao nhiêu?

Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học
Buddy
Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:a) {{rm{Delta }}_{rm{r}}}{rm{H}}_{{rm{298}}}^{rm{0}} 131 kJb) {{rm{Delta }}_{rm{r}}}{rm{H}}_{{rm{298}}}^{rm{0}} -41 kJCác cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?(1) Tăng nhiệt độ.(2) Thêm lượng hơi nước vào hệ.(3) Thêm khí H2, vào hệ.(4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.(5) Dùng chất xúc tác.
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 11 Hóa học Bài 1. Khái niệm về cân bằng hóa học

Khoá học trên OLM (olm.vn)


Khoá học trên OLM (olm.vn)