Question

giúp mk bài này với.''Cho 12g hỗn hợp Fe và Cu phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 4,9%.

a)tính m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b)nếu lấy 1/10 lượng dung dịch H2SO4 trên cho phản ứng với 0,65g kim loại X thì vừa đủ.Xác định kim loại X

Answer 1

a) Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂ (1)

-Cho hỗn hợp Fe và Cu t/d với dd H₂SO₄ loãng 4,9% thì chỉ có Fe pứ , Cu không pứ.

m_H2SO4 = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{200.4,9\%}{100\%}=9,8\left(g\right)\)

=> n_H2SO4 = 9,8_/98 = 0,1(mol)

Theo PT (1)=> n_Fe = n_H2SO4 = 0,1(mol)

=> m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6(g)

=> m_Cu = 12 - 5,6 = 6,4(g)

b) 2X + yH₂SO₄ \(\rightarrow\) X₂(SO₄)_y + yH₂ (2)

m_{dd H2SO4 (cần dùng ở PT2)} = 1_/10 . 200 = 20(g)

=> m_H2SO4(PT2) = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{20.4,9\%}{100\%}=0,98\left(g\right)\)

=> n_H2SO4(PT2) = 0,98 : 98 = 0,01(mol)

Theo PT(2) => n_X = 2_/y . n_H2SO4 = 2_/y . 0,01 = 0,02_/y (mol)

=> M_X = m_/n = 0,65 : 0,02_/y = 32,5y (g)

Biện luận thay y lần lượt = 1,2,3..... thấy chỉ có y = 2 thỏa mãn

=> M_X = 32,5 . 2 =65(g)

=> X là Kẽm (Zn)

Answer 2

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ddHCl}.C\%}{100\%}=\dfrac{200.4,9\%}{100\%}=9,8\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

PT1: Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

1...............1......................1..............1 (mol)

0,1 <- 0,1 -> 0,1 (mol)

m_Fe=n.M=0,1.56=5,6(g)

PT2: Cu + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂

1...................1............................1.....................1 (mol)

0,1 <- 0,1 -> 0,1 (mol)

=> m_Cu=n.M=0,1.64=6,4(g)

b) câu này mình chưa ra ,để mình nghĩ chút

Answer 3

a) PTHH: 2Fe + 6H2SO4 -> Fe(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

-> mH2SO4=mdd/100%.C%=200./100.4,9=9,8(g)

->nH2SO4=9,8;98=0,1(mol)

Theo pt ta có: nFe=1/3nH2SO4=1/3.0,1=0,03(mol)

->mFe=0,03.56=1.68(g)

->mCu=12-1,68=10,32(g)