\(\left[OH^-\right]=0,0005.2=0,001M=10^{-3}M\)
\(\left[H^+\right].\left[OH^-\right]=10^{-14}\rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{10^{-14}}{\left[OH^-\right]}=\dfrac{10^{-14}}{10^{-3}}=10^{-11}\)
pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg10-11=11
- Hoặc: pH=14+lg\(\left[OH^-\right]\)=14+lg10-3=14-3=11
Bài 1. Tính pH của dd sau a. dd HCl 0,1M b. dd H2SO4 0,05M c. dd KOH 0,2M d. dd Ba(OH)2 0,025M Vận dụng Ê tou ai giúp em với được không
Bt : trộn 100ml dd KOH 1M vs 150ml H2SO4 0,5M. Tính pH thu được.
Giải : nKOH =0,1->nOH=0,1
nH2SO4= 0,75 ->nH=0,15
koh+h2so4->k2so4+h20
H+OH->H2O
nH dư = 0,15-0,1=0,05
[H+]= 0,05/0,25 =0,2M
pH= -lg 0,2 = 0,7
A/c có thể giải thích giúp e chỗ [H+] k ạ vì sao lại có 0,25 ạ e k hiểu chỗ đó. Em cảm ơn anh chị xe
A là dd HCl có aM, B là Ba(OH)2 có bM. Trộn 300ml A vào 100ml B thu được dd có pH= 13. Tính a, b( xem như khi pha trộn, Vdd không thay đổi)
Trộn dd NaOH 0,05M với dd Ba(OH)2 0,01M với tỉ lệ thể tích bằng nhau..tính pH
Tính pH của các dd sau: a) dd H2SO4 0.04M b) dd Ca(OH)2 0.012M c) hỗn hợp dd HNO3 0.06M và H2SO4 0.18M d) cho 100ml dd HCL 0.15M vào 400ml dd HNO3 0.14M e) cho 200ml dd KOH 0.05M vào 200ml dd Ba(OH)2 0.03M
Thêm 100ml h2so4 0.005M vào 100ml dd hỗn hợp naoh 0.002M, ba(oh)2 0.003M thu được m(g) và dd x. Tính m và pH của dd x
Trộn 100ml di Ba(OH)2 0.5M vs 100ml dd KOH 0.5M thu đc dd A. Tính [H+] của dd A và độ pH của dd A
Trộn lẫn 100ml dd Hcl 0.03M với 100ml dd NaOH 0.01M được dd A.
aTính pH của dd A
bTính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A
Ai giúp em câu b đi ạ
Tính pH của các dung dịch sau đây :
a/ dd H2SO4 0,0005M ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc )
b/ dd H2SO4 0,00005M
c/ dd HCl 0,0025M
d/ dd NaOH 0,00001M
e/ dd Ba(OH)2 0,00005M
f/ dd KOH 0,00025M
g/ dd NaOH 0,002M
h/ dd Ba(OH)2 0,0005M
HELP ME !!!!!!
