Đốt nóng vừa đủ hỗn hợp gồm có 16g bột luuw huỳnh và 28g bột sắt trong bình kín thu được x g sắt II sunfua
a. Viết PTHH và tính x
b. Nếu có 32g bột lưu huỳnh thì sẽ có tối đa bao nhiêu gam bột sắt tham gia phản ứng và tạo thành bao nhiêu gam FeS
c. Nếu đốt cháy 8g bột lưu huỳnh và 20g bột sắt thì chỉ thu được 22g FeS thì có trái với định luật bảo toàn khối lượng k . Giair thích
a) \(n_S=\frac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
________\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
Ban đầu: 0,5___0,5
Phản ứng:0,5_________0,5(Mol)
Dư: 0
Lập tỉ lệ \(\frac{0,5}{1}=\frac{0,5}{1}\left(0,5=0,5\right)\)
=> Fe , S hết
Tìm x:
Cách 1:
Áp dụng định luật BTKL, ta có:
\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)
\(x=16+28=44\left(g\right)\)
Cách 2:
\(m_{FeS}=0,5.88=44\left(g\right)\)
b) \(n_S=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)
\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
1___________1(mol)
\(m_{Fe}=1.56=56\left(g\right)\)
\(m_{FeS}=1.88=88\left(g\right)\)
c)\(n_S=\frac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=\frac{20}{56}=\frac{5}{14}\left(mol\right)\)
________\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
Ban đầu: 0,25__5/14
PỨ: 0,25_____0,25(mol)
Dư: 0,1
Lập tỉ lệ: 0,25/1<5/14/1
=> S hết Fe dư
\(m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)
\(\rightarrow mFeS=14+8=22\left(g\right)\)
Ko vì Fe dư
Chúc bạn học tốt
