đốt hỗn hợp(X) 42,4g Fe và S thu được chất rắn Y, cho Y tác dụng với dd HCl dư thu được 11.2 lít hỗn hợp khí (Z), dd D và 4,8g kết tủa vàng
a) viết PTHH và tính %m Fe trong hỗn hợp X
b) đốt cháy hết lượng hỗn hợp khí Z bằng O2, dẫn hết sản phẩm cháy vào 500ml dd NaOH 1M => dd D. tính CM chất tan trong dd D
a,\(Fe+S\underrightarrow{^{to}}FeS\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
\(n_Z=0,5\left(mol\right)\)
Gọi a là mol Fe dư, b là mol FeS
\(\Leftrightarrow a+b=0,5\left(1\right)\)
\(n_{S\left(dư\right)}=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{S\left(pư\right)}=n_{FeS}=b\left(mol\right)\)
=> X có a+b mol Fe và 0,15+b mol S
\(\Rightarrow56\left(a+b\right)+32\left(0,15+b\right)=42,4\left(2\right)\)
\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,2.56.100}{42,4}=26,4\%\)
b, BTNT, \(n_{SO2}=n_{H2S}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\)
\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
=> Tạo 0,2 mol Na2SO3. Dư 0,1 mol NaOH
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{Na2SO3}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M\\CM_{NaOH}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)
