CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Nghĩa Đào

Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X , sau phản ứng thu được 4,032 l CO2 (đktc)và 3,24 g H2O.Cho biết V CO2 thu được sau phản ứng = V O2 cần dùng cho phản ứng .(Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)số mol hợp chất X =1/6 lần số mol của H2O.Xác định CTPT của X

B.Thị Anh Thơ
12 tháng 3 2020 lúc 17:55

\(X+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)

\(n_{CO2}=n_{O2}=\frac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

\(n_{H2O}=\frac{3,24}{18}=0,18\left(mol\right)\)

\(n_X=\frac{1}{6}n_{H2O}=0,03\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: nC trong X=nCO2=0,18 mol; nH trong X=2nH2O=0,36 mol

Bảo toàn O:

nO trong X +2nO2=2nCO2 + nH2O

\(\Rightarrow\) nO trong X+0,18.2=0,18.2=0,18 \(\Rightarrow\) nO trong X=0,18 mol

\(\Rightarrow\) X có dạng CxHyOz

\(\Rightarrow x=\frac{0,18}{0,03}=6;y=\frac{0,36}{0,03}=12;z=\frac{0,18}{0,03}=6\)

Vậy CTPT của X là C6H12O6

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Huy Nguyễn
Xem chi tiết
Tree Sugar
Xem chi tiết
Ngô Minh Hải Long
Xem chi tiết
Huy Nguyễn
Xem chi tiết
Luu Thao Anh
Xem chi tiết
Cô Nàng Cá Tính
Xem chi tiết
Lê Anh
Xem chi tiết
Lê Phương Thảo
Xem chi tiết
Chi Trần
Xem chi tiết