Question

Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X , sau phản ứng thu được 4,032 l CO2 (đktc)và 3,24 g H2O.Cho biết V CO2 thu được sau phản ứng = V O2 cần dùng cho phản ứng .(Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)số mol hợp chất X =1/6 lần số mol của H2O.Xác định CTPT của X

Answer 1

\(X+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)

\(n_{CO2}=n_{O2}=\frac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

\(n_{H2O}=\frac{3,24}{18}=0,18\left(mol\right)\)

\(n_X=\frac{1}{6}n_{H2O}=0,03\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: nC trong X=nCO2=0,18 mol; nH trong X=2nH2O=0,36 mol

Bảo toàn O:

nO trong X +2nO2=2nCO2 + nH2O

\(\Rightarrow\) nO trong X+0,18.2=0,18.2=0,18 \(\Rightarrow\) nO trong X=0,18 mol

\(\Rightarrow\) X có dạng CxHyOz

\(\Rightarrow x=\frac{0,18}{0,03}=6;y=\frac{0,36}{0,03}=12;z=\frac{0,18}{0,03}=6\)

Vậy CTPT của X là C6H12O6