Question

Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon trong V lít khí oxi(đkc),thu dc hỗn hợp khí A có tỉ khối đối với oxi là 1,25.
a)Hãy xác định % thể tích các khí có trong hỗn hợp A
b)Tính m và V.Biết khi dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư tạo thành 6g kết tủa trắng.

Answer 1

Ta có: dA / O2 = M A / 32 = 1.25
-> M A = 40
PTHH:
C + O2 -> CO2 (1)
C + CO2 -> 2CO (2)
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (3)

Có 2 trường hợp:
1) Oxi dư

a) Xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó x là số mol của CO2
-> số mol O2 dư là (1 - x )
-> M A = [ 44x + (1 - x) . 32 ] / 1
<-> 40 = 44x + (1 - x) . 32
-> x = 2 / 3
-> phần trăm số mol cũng là phần trăm thể tích nên:

%CO2 = 2/3 . 100 = 66.67 %
% V O2 = 33.33%

b) nCO2 = nCaCO3 = 6 / 100 = 0.06 (mol)
và n O2 đã phản ứng bằng n CO2

Mà x = 0.06 mol
n O2 dư = x / 3 = 0.02mol
Vậy

mC = 0.06 . 12 = 0.72 g
V O2 = (0.06 + 0.02). 22.4 = 1. 792 l

2) Nếu Oxi không dư (có phản ứng 2), hỗn hợp A có CO2 và CO

a) Gọi số mol CO2 trong A là a, số mol CO2 trong CO là b
Ta có: ( 44a + 28b ) / (a + b) = 40
-> a = 3b

Vậy % VCO2 = a / a( + b) . 100
= 3a / 4b . 100 = 75%
-> V CO = 25%

b)
n CO2 = 006 mol
n CO = 1/3 n CO2 = 0.02 mol
-> n C = nCO2 + nCO = 0.08 mol
-> mC = 0.08 . 12 = 0.96 g

nO2 = nCO2 + 1/2 nCO = 0.06 + 0.01 = 0.07 mol
-> V O2 = 0.07 . 22.4 = 1.568 l

Answer 2

hâm