Question

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS₂ và Ag₂S với số mol bằng nhau thu được 3,696 lít SO₂ (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng với ddHCl dư, sau phản ứng hoàn tòan thấy còn lại m gam chất rắn không tan. Viết các phản ứng xảy ra? Tính m?

Answer 1

Ta quy hỗn hợp trên về Fe,Svà Ag
Gọi a là nFeS₂=nAg₂S
Vậy hỗn hợp gồm a mol Fe, 2a mol Ag và 3a mol S
Ta thấy rằng toàn bộ lượng S đều đi vào SO₂=>nS=3a=0,165 =>a = 0,055 mol.
Sau pứ được m(g) chất rắn không tan đó chính là Ag₂SO₄ và có số mol là 0,055 =>mAg₂SO₄=17,16 g.

Answer 2

\(n_{FeS_2}=x\left(mol\right)\)

\(n_{Ag_2S}=x\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{3,696}{22,4}=0,165\left(mol\right)\)

PTHH:

4FeS₂ + 11O₂ \(\rightarrow\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂\(\uparrow\) (1)

(mol) x...........................0,5x...............2x

Ag₂S + O₂ \(\rightarrow\) 2Ag + SO₂\(\uparrow\) (2)

(mol) x......................2x............x

\(\left(1\right),\left(2\right)\rightarrow n_{SO_2\uparrow}=2x+x=0,165\)

\(\rightarrow x=0,055\left(mol\right)\)

Rắn B gồm Fe₂O₃ 0,5x (mol); Ag 2x (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O (3)

Ag + HCl (không phản ứng)

m(g) rắn không tan là Ag

m = m_Ag = 108(2x) = 11,88 (g).