Question

Đốt cháy hoàn toàn 18 g \(FeS_2\) thu được khí \(SO_2\). Cho toàn bộ lượng khí \(SO_2\) thu được vào 2 (l) dung dịch \(Ba(OH)_2\) 0,125M. Tính khối lượng muối tạo thành.

Answer 1

Phương trình hóa học 4FeS2 + 11O2 => 2Fe2O3 + 8SO2
nFeS2 = 18/120 = 0,15 mol => nSO2 = 0,3 mol
nBa(OH)2 = 0,25 mol. Như vậy trường hợp này tạo hai muối.
Gọi x, y lần lượt là số mol muối trung hòa và axit.
Có hệ phương trình về số mol của Ba(OH)2 và SO2 là:
x + y = 0,25 và x + 2y = 0,3
Giải hệ PT được: x = 0,2 và y = 0,05
=> Khối lượng muối là m = 0,2.197 + 0,05.259 = 52,35 gam

Answer 2

- Bảo toàn S => ⁿSO₂ = 2ⁿFeS₂ = 0.3

- tỉ lệ ⁿSO₂ / ⁿBa(OH)₂ = 1.2 => tạo thành BaSO₃ (x mol) và Ba(HSO₃)₂ (y mol)

+ Bảo toàn S => x+2y=0.3 (1)

Bảo toàn Ba => x+y=0.25 (2)

+ (1) +(2) => x= 0.2 , y= 0.05

=> BaSO₃=43.4 g ;Ba(HSO₃)₂=14.95 g