Question

Đốt cháy hoàn toàn 12g Magie(Mg) trong 34,3g axit sunfuric(H2SO4) tạo thành muối Magie sunfat(MgSO4) và khí hiđro.

a)Tính khối lượng chất còn thừa?

b)Tính khối lượng Magie sunfat(MgSO4) thu được?

c)Tính thể tích(ở đktc) của khí hiđro tạo thành?

Answer 1

Giải:

a) Số mol Mg là:

nMg = m/M = 12/24 = 0,5 (mol)

Số mol H2SO4 là:

nH2SO4 = m/M = 34,3/98 = 0,35 (mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -t⁰-> MgSO4 + H2↑

--------0,35-----0,35-----------0,35---0,35--

Tỉ lệ: nMg : nH2SO4 = 0,5/1 : 0,35/1 = 0,5 : 0,35

=> Mg dư

Khối lượng Mg còn dư là:

mMg(dư) = n(dư).M = 0,15.24 = 3,6 (g)

b) Khối lượng MgSO4 thu được là:

mMgSO4 = n.M = 0,35.120 = 42 (g)

c) Thể tích H2 tạo thành ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,35 = 7,84 (l)

Đáp số: ...

Answer 2

n_Mg = \(\dfrac{12}{24}\) = 0,5 mol

n_H2SO4 = \(\dfrac{34,3}{98}\) = 0,35 mol

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

0,5(dư);0,35(hết)->0,35 ->0,35

a) m_Mg(dư) = 0,15 . 24 = 3,6 g

b) m_MgSO4 = 0,35 . 120 = 42 g

b)V_H2 = 0,35 . 22,4 = 7,84 (l)

Answer 3