Question

Đốt cháy hoàn toàn 0,279g một hợp chất hữu cơ thu được 403,2cm³ CO₂ (đkc) và 0,189g H₂O. Mặt khác, bằng phương pháp Dumas, nêu phân tích 0,186g chất hữu cơ trên thì thu được 12,8cm³ N₂ (ở 39^oC và 2atm). Cho tỷ khối hơi của hợp chất hữu cơ so với không khí là 3,2063. Tìm công thức phân tử.

Answer 1

Đổi: 403,2 cm³ = 0,4032 dm³ = 0,4032 lít

       12,8 cm³ = 0,0128 dm³ = 0,0128 lít

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{0,4032}{22,4}=0,018\left(mol\right)\\n_{H_2O}=\dfrac{0,189}{18}=0,0105\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_C=n_{CO_2}=0,018\left(mol\right)\\n_H=2.n_{H_2O}=0,021\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Phân tích 0,186 gam chất hữu cơ thì thu được 

\(n_{N_2}=\dfrac{2.0,0128}{0,082.\left(39+273\right)}=0,001\left(mol\right)\)

Trong 0,279 gam hợp chất hữu cơ có: 

\(n_N=2.0,001.\dfrac{0,279}{0,186}=0,003\left(mol\right)\)

=> Trong 0,279 gam hợp chất hữu cơ có:

\(n_O=\dfrac{0,279-0,018.12-0,021-0,003.14}{16}=0\left(mol\right)\)

=> CTHH của hợp chất có dạng \(C_xH_yN_z\)

=> \(x:y:z=n_C:n_H:n_O=0,018:0,021:0,003=6:7:1\)

=> CTPT có dạng \(\left(C_6H_7N\right)_n\)

Mà \(M_{hchc}=3,2063.29=93\left(g/mol\right)\)

=> \(n=\dfrac{93}{93}=1\)

Vậy CTPT của chất là C₆H₇N