Question

Đốt cháy hoàn 7,3 g hỗn hợp khí gồm H2 , CO phải dùng 22,4l không khí ở đktc . Xác định thành phần % V của hỗn hợp khí ban đầu

Answer 1

Gọi m,n(mol) llượt là số mol của H2,CO. ĐK: m,n>0.

Ta có: 2m+28n=7,3(1)

PTHH: 2H₂ +O₂---(t^o)--> 2H₂O

m \(\frac{m}{2}\) (mol)

PTHH: 2CO+O₂---(t^o)---> 2CO₂

n n/2 (mol)

Ta có: \(\frac{m+n}{2}=1\left(2\right)\)

Từ (1)(2), ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}2m+28n=7,3\\m+n=2\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=\frac{487}{260}\\n=\frac{33}{260}\end{matrix}\right.\)(TM)

\(\Rightarrow V_{H_2}=22,4.\frac{487}{260}=...\left(l\right)\),\(V_{CO}=\frac{33}{260}.22,4=...\left(l\right)\)

Đến đây thì cộng lại và tính %

Answer 2

\(PTHH:H_2+\frac{1}{2}O_2-^{t^o}\rightarrow H_2O\)

\(CO+\frac{1}{2}O_2-^{t^o}\rightarrow CO_2\)

Gọi x,y lần lượt là số mol H2, CO

Vì trong không khí chứa khoảng 20% O2 nên

\(V_{O_2}=\frac{22,4.20}{100}=4,48\left(l\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo đề bài ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+28y=7,3\\\frac{1}{2}x+\frac{1}{2}y=0,2\end{matrix}\right.\)

Giải hệ pt ta được:\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,25\end{matrix}\right.\)

Vì % về số mol cũng là % về thể tích nên:

\(\%V_{H_2}=\frac{0,15}{0,15+0,25}.100=37,5\%\)

\(\%V_{CO}=100-27,5=62.5\%\)

Answer 3

nKK= 22.4/22.4=1 mol

Vì : O2 chiếm 20% tỉ lệ thể tích KK

=> nO2= 1/5*1=0.2 mol

Đặt:

nH2= x mol

nCO= y mol

mhh= 2x + 28y = 7.3g (1)

H2 + 1/2O2 -to-> H2O

x____0.5x

CO + 1/2O2 -to-> CO2

y______0.5y

nO2= 0.5x + 0.5y = 0.2

<=> x + y = 0.4 (2)

Giải (1) và (2) :

x= 0.15

y= 0.25

%VH2= 0.15/0.4*100$= 37.5%

%VCO = 62.5%