Question

Đốt cháy 7,44 (g) P trong bình chứa 6,16(l) khí \(O_2\)(điều kiện tiêu chuẩn) tạo ra \(P_2O_5\)

a. Viết phương trình hóa học

b. Sau phản ứng chất nào dư

c. Tính khối lượng chất tạo thành

Answer 1

Ta có :

\(n_P=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=0,275\left(mol\right)\)

PTHH:\(\text{ 4P+ 5O2-->2P2O5}\)

Trước:0.24.....0.275......................(mol)

Pứng: 0.22....0.275.........0.11................(mol)

Sau pứng: 0.02.......0...........0.11..................(mol)

b. Sau phản ứng P dư 0.02 mol

c. Khối lượng chất tạo thành

\(m_{P2O5}=0,11.142=15,62\left(g\right)\)

Answer 2

a) 4P+5O2--->2P2O5

b) n P=7,44.31=0,24(mol)

n O2=6,16.22,4=0,275(mol)

----> P dư

c) Theo pthh

n P2O5=2/5n O2=0,11(mol)

m P2O5=0,11.142=15,62(g)

Answer 3

https://i.imgur.com/5VEXeE9.jpg