Question

đốt 1 đoạn dây sắt nặng 8,4 gam trong bình thủy tinh đựng 4,48 lít khí oxi (đkc), sau phản ứng thu được 1 chất rắn A

a) viết phương trình phản ứng xảy ra

b)tính khối lượng của chất rắn A

 

Answer 1

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

\(BTKL:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\)

\(\Leftrightarrow m_{Fe_3O_4}=8.4+\dfrac{4.48}{22.4}\cdot32=14.8\left(g\right)\)

Answer 2

a) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b)\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ ta có : \(\dfrac{n_{Fe}}{3}< \dfrac{n_{O_2}}{2}\)

=> Sau phản ứng O2 dư, Fe phản ứng hết

Chất rắn sau phản ứng là Fe3O4

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

=> m_Fe3O4=0,05.232=11,6g

Answer 3

  PTHH: 3Fe + 2O₂ ------> Fe₃O₄ 

nO2 = 4.48 : 22.4 = 0.2  (mol)

mO2 = 0.2 . 32 = 6,4 (g)

Áp dụng Định luật BTKL ta được: mFe + mO2 = mFe₃O₄  

                                                         8,4 + 6,4   =  mFe₃O₄  

=>  mFe₃O₄   = 14,8 (g)