Question

Đốt cháy 6.2g phot pho trong bình chứa oxi dư, thu được chất rắn màu trắng

a, viết phương trình hóa học xảy ra

b, tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

Answer 1

Lời giải:

a) PTHH: 4P + 5O₂ =(nhiệt)=> 2P₂O₅

b) Ta có: n_P = \(\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_P2O5 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

=> Khối lượng chất rắn thu được: m_P2O5 = \(0,1\cdot142=14,2\left(gam\right)\)

Kết luận: Vậy....

Answer 2

Ta có:

\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH: 4P+ 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{P_2O_5}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng P₂O₅ thu được:

\(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

Answer 3

a) PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

b) \(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{P_2O_5}=\frac{2}{4}.n_P=\frac{2}{4}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)