Question

Đốt cháy 4,8 gam Mg bình chứa 11,2 lít O2 (đktc)
a.Tính khối lượng chất sản phẩm thu được
b.Tính số phân tử chất dư sau phản ứng

Answer 1

PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

Ta có: \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,2}{2}< \frac{0,5}{1}\), ta được O₂ dư.

a, Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\frac{1}{2}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ Số phân tử O₂ dư là: 0,4.6.10²³ = 2,4.10²³ (phân tử)

Bạn tham khảo nhé!