Question

đốt cháy 120 tấn quỹ FeS₂ 65% bằng Oxi.                                                           a/ Tìm m_Fe2O3 tạo thành                                                                                       b/ Nếu H=80% thì mFe2O3=?                                                             

c/Lấy lượng Fe2O3(b) để khử = CO thì m_Fe tạo thành=?

Answer 1

\(n_{FeS_2}=\dfrac{120\cdot10^6\cdot0.65}{120}=65\cdot10^4\left(mol\right)\)

\(BTFe:\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{n_{FeS_2}}{2}=\dfrac{65\cdot10^4}{2}=32.5\cdot10^4\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=32.5\cdot10^4\cdot160=52\cdot10^6\left(g\right)=52\left(tấn\right)\)

\(H\%=80\%\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.8\cdot52=41.6\left(tấn\right)\)

\(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2\cdot32.5\cdot10^4=65\cdot10^4\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=65\cdot10^4\cdot56=36.4\cdot10^6\left(g\right)=36.4\left(tấn\right)\)