Question

để hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp Fe và Ca vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 4,48l H2 (đktc). tính khối lượng muối sunfat thu được

Answer 1

Ta có :

\(\text{nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol}\)

Đặt mol của Fe và Ca lần lượt là x, y (mol)

\(\text{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}\)

\(\text{Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2}\)

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{ 56x + 40y = 9,6}\\\text{x + y = 0,2 }\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\text{x = y = 0,1}\)

Khối lượng muối sunfat thu được: m muối = mFeSO4 + mCaSO4\(\text{= 152.0,1 + 136.0,1 = 28,8 gam}\)

Answer 2

Fe+H2SO4---->FeSO4+H2

x--------------------x-------x

Ca+H2SO4---->CaSO4+H2

x---------------------x--------x

n H2=0,2(mol)

Theo bài ta có pt

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+40y=9,6\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

m muối= 0,1.152+0,1.136=28,8(g)

Answer 3

https://i.imgur.com/GHHtoai.jpg