Question

Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4. Hãy xác định kim loại R?

Answer 1

2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2

nKMnO4=5,53/158=0,035 mol

=>nO2=0,035/2=0,0175 mol

nO2 cần dùng=0,0175x80%=0,014 mol

4R+nO2->2R2On

=>nR=0,014x4/n=0,056/n mol

=>MR=0,672:0,056/n=12n

n=2=>MR=24 => R là Magie

Answer 2

PTHH :

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Ta có: nKMnO4=5,53 / (39+55+16.4) = 0,035 mol

Theo pt :  nO2 = 1/2 nKMnO4 = 0,0175 mol

-> nO2 cần đốt oxit = 0,0175. 80% = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R

4R + nO2 -> R2On

Ta có: nR = 4nO2/n =0,056/n -> MR=0,672/(0,056/n) =12n

Xét n = 2 -> MR=24 -> Mg

Answer 3

nKMnO4 = 5,53/158 = 0,035 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

nO2 (sinh ra) = 0,035/2 = 0,0175 (mol)

nO2 (cần dùng) = 0,0175 . 80% = 0,014 (mol)

PTHH: 4R + yO2 -> (t°) 2R2Oy

nR = 4/y . 0,014 = 0,056/y 

M(R) = 0,672 : 0,056/y = 12y (g/mol)

Biện luận: 

y = 1 => R = 12 (loại)

y = 2 => R = 24 (R là Mg)

y = 3 => R = 36 (loại)

Vậy R là Mg

Answer 4

2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2

nKMnO4=5,53/158=0,035 mol

=>nO2=0,035/2=0,0175 mol

nO2 cần dùng=0,0175x80%=0,014 mol

4R+nO2->2R2On

=>nR=0,014x4/n=0,056/n mol

=>MR=0,672:0,056/n=12n

n=2=>MR=24 => R là Magie