Question

Dạng toán tính theo phương trình phản ứng đơn giản

Bài 1.Bỏ miếng nhôm vào dung dịch axit clohiđric có dư,thu đc 3,36(l)khí hiđro ở đktc.Tính khối lượng nhôm đã phản ứng.

Bài 2.Hòa tan 1,12(g) Fe trong dung dịch axit sunfủic lấy dư.Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí thoát ra ở đktc.

Bài 3.Tính khối lượng H2SO4 tacs dụng hết với 0,5(mol)Zn và có bao nhiêu (l) khí hiđro đc tạo thành sau phản ứng ở đktc.Tính khối lượng muối sinh ra.

Answer 1

Bài 1 :

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

0,1....................................0,15 (mol)

n_H2 = 0,15 (mol)

m_Al = 0,1.27=2,7 (g)

Bài 2 :

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,02....................0,02........0,02

n_Fe = 0,02 (mol)

m_FeSO4 = 0,02.152=3,04(g)

V_H2 = 0,02 .22,4=0,448 (l)

Answer 2

Bài 3 :

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,5.......................0,5.........0,5 (mol)

V_H2 = 0,5.22,4=11,2 (l)

m_ZnSO4 = 0,5.161=80,5 (g)

Answer 3

Answer 4

Bài 1 :

nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 mol

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0.1___________________0.15

mAl = 0.1*27 = 2.7 g

Bài 2 :

nFe = 1.12/56 = 0.02 mol

Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

0.02____________0.02___0.02

mFeSO4 = 0.02*152 = 3.04 g

VH2 = 0.02*22.4 = 0.448 (l)

Answer 5

Bài 3 :

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

0.5___0.5_______0.5_____0.5

mH2SO4 = 0.5*98 = 49 g

mZnSO4 = 0.5*161 = 80.5 g

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)