Question

Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ( đktc)
a, Viết PTHH xảy ra
b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
c, Tính thể tích dung dịch axit sunfuric 2M cần cho phản ứng

Answer 1

n_H2 = 0,025 mol

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

\(\Rightarrow\) m_{chất rắn còn lại} = 10,5 - (0,025.65) = 8,875 (g)

\(\Rightarrow\) V_H2SO4 = \(\dfrac{0,025}{2}\) = 0,0125 (l)

Answer 2

a, Cu, Zn+H₂SO₄--->CuSO₄ , ZnSO₄+H₂

b, Ta có: n_H2=0,56:22,4=0,025 (mol)--->m_H2=0,025x2=0,05 (g)

Ta có PTHH sau: Cu, Zn+H₂SO₄--->CuSO₄ , ZnSO₄+H₂

---> n_H2SO4=0,025.1:1=0,025 (mol)

--->m_H2SO4=0,025x98=2,45 (g)

Áp dụng ĐLBT khối lượng, ta có:

m_{hỗn hợp chất rắn}+m_H2SO4=m_{Chất rắn}+m_H2

<-->10,5+2,45=m_{chất rắn}+0,05

<-->m_{chất rắn}= 12,9 (g)

c, V_H2SO4 = 0,025:2=0,0125 (lít)