Question

dẫn một luồng khí H₂ đi qua ống đựng 23,2g Fe từ oxit ở nhiệt độ cao cho đến khi toàn bộ lượng sắt từ oxit chuyển hết thành Fe thì dừng lại.

a) Tính khối lượng Fe thu được

b) Tính thể tích khí H₂ cần dùng ở đktc

c) Tính khối lượng axit clohidric 10% cần dùng để hòa tan hết lượng sắt thu được ở trên và C% của dung dịch thu được sau phản ứng?

Answer 1

a) Fe₃O₄ + 4H₂ -> 3Fe + 4H₂O (1)

n_{\(Fe_3O_4\)} = \(\dfrac{23,2}{160}\) = 0,145(mol)

Theo PT (1) ta có: n_Fe = 3n_{\(Fe_3O_4\)} = 3.0,145 = 0,435(mol)

=> m_Fe = 0,435.56 = 24,36(g)

b) Theo PT (1) ta có: n_{\(H_2\)} = 2n_{\(Fe_3O_4\)} = 2.0,145 = 0,29(mol)

=> V_{\(H_2\)} = 0,29.22,4 = 6,496(l)

c) Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (2)

Theo PT (2) ta có: n_HCl = 2n_Fe = 2.0,435 = 0,87(mol)

=> m_HCl = 0,87.36,5 = 31,755(g)

=> m_{dd HCl cần dùng} = \(\dfrac{31,755.100}{10}\) = 317,55(g)