Question

Chuyển hóa hoàn toàn 1,68g sắt thành một oxit sắt, sau đó hòa tan hết oxit sắt bằng dd H2SO4 loãng 0,2 M thu được dd chứa 16,56 g muối.
a. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.
b. Tính thể tích dd H2SO4 đã dùng. Biết rằng lượng axit dùng dư 20% so vs lượng cần thiết.

#mong các bạn giải cụ thể :)))

Answer 1

a) Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có: nFe = 0,03moln

Theo pthh, tacó:

nFe(SO₄)_x/y = nFe = 0,03moln

−−>Mmuối =552

-->Gồm 2 muối

−−>2_x/y=8/3

Vậy công thức oxit sắt là Fe₃O₄

Theo pthh, ta có: nH₂SO₄=0,04

Mà dùng dư 20%

nH₂SO₄=0,048−−>V=0,24l

Answer 2

Gọi CTHH của sắt là Fe_xO_y

Fe_xO_y + yH₂SO₄ -> Fe_x(SO₄)_y + yH₂O (1)

n_Fe=0,03(mol)

m_{SO4 trong Fex(SO4)y}=5,52-1,68=3,84(g)

n_SO4=0,04(mol)

Từ 1:

n_O=n_SO4=0,04(mol)

=>\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,03}{0,04}=\dfrac{3}{4}\)

Vậy CTHH của oxit là Fe₃O₄

b;

Ta có:

n_{H2So4 tham gia PƯ}=n_SO4=0,04(mol)

n_{H2SO4 cho vào}=0,04:(100-20)%=0,05(mol)

V=\(\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\)(lít)

Answer 3

sai đề ko bạn

Answer 4

đề này sai rồi