Question

Cho phương trình nhiệt hóa học đốt cháy acetylene (C₂H₂)

\(2C_2H_2\left(g\right)+5O_2\left(g\right)\rightarrow4CO_2\left(g\right)+2H_2O\left(l\right)\)     \(\Delta_rH_{298}^0=-2243,6kJ\)

Biết nhiệt tạo thành của CO₂ (g) và H₂O(l) lần lượt là -393,5 kJ/_mol và -285,8 kJ/_mol. Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn của acetylene (C₂H₂)

Answer 1

Ta có: \(\Delta_rH_{298}^o=\Sigma\Delta H_f^o\left[SP\right]-\Sigma\Delta H_f^o\left[CĐ\right]=-2243,6\)

\(\Rightarrow4.\left(-393,5\right)+2.\left(-285,8\right)-5.0-2.\Delta H_f^o\left[C_2H_2\right]=-2243,6\)

\(\Rightarrow\Delta H_f^o\left[C_2H_2\right]=49\left(kJ/mol\right)\)