Question

Cho một lượng sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch đồng (II) sùnat . Thêm 400ml dung dịch Na(OH) 0,5M vào dung dịch sau phản ứng để kết tủa hết muối sắt tạo ra .

1, Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

2, Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng .

(Giải giúp em với ạ .)

Answer 1

a, PTHH ( I ) : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

PTHH ( II ) : \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

b, \(n_{NaOH}=C_{MNaOH}.V_{NaOH}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH ( II ) : \(n_{FeSO_4}=\frac{1}{2}n_{NaOH}=\frac{1}{2}0,2=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH ( I ) : \(n_{Fe}=n_{FeSO_4}=0,1\left(mol\right)\)

-> \(m_{Fe}=n.M=0,1.56=5,6\left(mol\right)\)

Answer 2

a, Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu (1)
2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4 (2)
b, 400ml = 0,4 lít
nNaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol
Từ (2), ta có nFeSO4 = 1/2 nNaOH = 0,1 mol
Từ (1), ta có nFeSO4 = n Fe = 0,1 mol
mFe = 0,1 . 56 = 5,6 g

Answer 3

a, Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu (1) 2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4 (2) b, 400ml = 0,4 lít nNaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol Từ (2), ta có nFeSO4 = 1/2 nNaOH = 0,1 mol Từ (1), ta có nFeSO4 = n Fe = 0,1 mol mFe = 0,1 . 56 = 5,6 g

Answer 4

a, Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu (1) 2NaOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + Na2SO4 (2) b, 400ml = 0,4 lít nNaOH = 0,4.0,5 = 0,2 mol Từ (2), ta có nFeSO4 = 1/2 nNaOH = 0,1 mol Từ (1), ta có nFeSO4 = n Fe = 0,1 mol mFe = 0,1 . 56 = 5,6 g