Bài 23. Thực hành: Tính chất hóa học của nhôm và sắt

Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí A (đktc); 2,54g chất rắn B và dung dịch C. Tính khối lượng muối có trong dung dịch C.

1.  3,99g
2.  32,25g
3.  31,45g
4.  Kết quả khác

Cho 16,2g kim loại M (hoá trị n không đổi) tác dụng với 0,15 mol O2. Hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy bay ra 13,44 lít H2 (đktc). Kim loại M là

1. Ca.
2. Mg.
3. Al.
4. Fe.

Nhúng 1 thanh Al nặng 50g vào 400ml dung dịch \(CuSO_4\) 0,5M. Sau một thời gian, lấy thanh Al ra cân nặng 51,38g. Khối lượng Cu đã giải phóng sau phản ứng là bao nhiêu? (Giả sử tất cả Cu sinh ra bám trên thanh Al).

1. 0,81g.
2. 1,62g.
3. 1,92g.
4. 1,29g.

Thổi một luồng khí CO qua ống sử dụng mg hỗn hợp \(Al_2O_3\), MgO, FeO, CuO nung nóng. Khí thoát ra sục vào nước vôi trong dư, thu được 15 gam kết tủa trắng. Sau phản ứng chất rắn trong ống sứ có khối lượng 200g. Giá trị của m là

1.  202,4g.
2.  217,4g.
3. 219,8g.
4. 204,2g.

 Kim loại nào sau đây chỉ có thể điều chế bằng phương pháp điện phân?

1.  Cu.
2.  Al.
3.  Ag.
4.  Fe.

Hoà tan 7,8g hỗn hợp Al, Mg trong dung dịch HCl dư, phản ứng xong khối lượng dung dịch thu được tăng thêm 7 gam. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu lần lượt là

1. 2,7g và 1,2g.
2. 5,4g và 2,4g.
3. 5,8g và 3,6g.
4. 1,2g và 2,4g.

 Những kim loại nào sau đây không tác dụng với dd \(HNO_3\) đậm đặc nguội. 1. Cu 2. Zn 3. Fe 4. Pb 5. Ag 6. Al 7. Cr

1.  1,4, 5.
2.  3, 6, 7.
3.  3, 5.
4. 1,2,3.

Hoà tan m gam Al vào dung dịch \(HNO_3\) loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,01mol NO và 0,015 mol \(N_2O\). Giá trị của m là

1. 1,35g.
2. 13,5g.
3. 0,27g.
4. 2,7g.

Cho 14g NaOH vào 100ml dung dịch \(AlCl_3\) 1M. Khi phản ứng kết thúc tính khối lượng kết tủa tạo thành là

1. 7,8g.
2. 3,9g.
3. 23,4g.
4. 9,3g.

Cho 150ml dung dịch NaOH 7M vào 100ml dd \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) 1M. Số mol các chất trong dd thu được sau phản ứng là

1.  0,2 mol \(NaAlO_2\);0,3 mol \(Na_2SO_4\);0,25 mol NaOH.
2.  0,1 mol \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) ; 0,45 mol \(Na_2SO_4\); 0,2 mol \(NaAlO_2\).
3.  0,2 mol NaOH; 0,2 mol \(NaAlO_2\); 0,45 mol \(Na_2SO_4\).

Cho 260ml dung dịch \(AlCl_3\) 0,1M tác dụng với 40ml dung dịch KOH thì thu được 1,872g kết tủa. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch KOH là

1. 0,18M.
2. 0,2M hoặc 0,18M.
3. 0,02M.
4. 1,8M hoặc 2M

Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3,Fe3O4 ). Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ). Giá trị của m là

1. 10,08 gam.
2. 8,35 gam.
3. 9,58 gam.
4. 7,64 gam.

Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 và Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Giá trị của V là​

1. 75,8 ml.
2. 87,5 ml.
3. 85,7 ml.
4. 57,8 ml.