Question

cho một lượng mạt sắt dư vào 100ml dung dịch HCl.phản ứng xong thu được 6.72 l khí(dktc) va dung dịch A

a, viết phương trình

b, tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c, tính nồng độ mol của dd HCl cần dùng

d, tính nồng độ mol của dd A, biết thể tích dd không thay đổi

Answer 1

a) Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

b) Theo đề, ta có: VH2=6,72(l) \(\rightarrow\) nH2=0,3(mol)

Theo PTHH, ta có\(\text{: nFe=nH2=0,3(mol) }\)\(\rightarrow\)mFe=16,8(g)

c)Theo PTHH, ta có: \(\text{nHCl=2.nH2=2.0,3=0,6(mol)}\)

Suy ra: Cm dd HCl=\(\frac{0,6}{0,1}\)=6(M)

d)Theo PTHH, ta có: nFeCl2 = nH2 = 0,3(mol)

\(\rightarrow\)CM dd FeCl2=\(\frac{0,3}{0,1}\)=3(M)

Answer 2

a) Fe+2HCl--->FeCl2+H2

b)n H2=6.72/22,4=0,3(mol)

Theo pthh

n Fe=n H2=0,3(mol)

m Fe=0,3.56=`16,8(g)

c) Theo pthh

n HCl=2n H2=0,6(mol)

CM HCl=0,6/0,1=6(M)

d) Theo pthh

n FeCl2=n H2=0,3(mol)

CM FeCl2=0,3/0,1=3(M)