Question

Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Ba vào nước dư, sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được 6,72 lít khí H₂ ( đktc ) và 3 gam chất rắn không tan . Tính m

Answer 1

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

\(x\) \(\rightarrow x\) \(\rightarrow x\)

\(2Al+Ba\left(OH\right)_2+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\uparrow\)

\(x\) \(\leftarrow x\) \(\rightarrow\) \(1,5x\)

Chất rắn không tan là \(Al\) dư .

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,5x+1,5x=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\Rightarrow x=0,15\) mol

\(\Rightarrow m=0,15\left(27+137\right)+3=27,6\) ( g )

Answer 2

\(PTHH:\)

\(Ba+2H_2O--->Ba(OH)2 +H_2\) \((1)\)

\(Ba(OH)2+2Al+2H_2O---> Ba(AlO_2)_2+3H_2\) \((2)\)

Khi cho hỗn hợp trên qua nước dư thì Ba tan hết

=> Chất rắn không tan còn lại sau phản ứng phải là Al

Gọi x là nBa

Theo PTHH: \(nBa(OH)_2=x(mol)\)

\(nH_2(1)=x(mol)\)\((I)\)

Vì Al còn dư nên chọn nBa(OH)2 để tính

Theo PTHH (2) \(nH_2(2)=3x(mol)\)\((II)\)

Theo đề, sau phản ứng thu được 6,72l H2

\(nH_2=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\)\((III)\)

Từ (I), (II) và (III) => \(x+3x=0,3\)

\(<=> x=0,075 \)

Theo (2) \(nAl(pứ)=2x=0,15(mol)\)

\(nAl(dư)=\dfrac{3}{27}=\dfrac{1}{9}(mol)\)

\(nBa=x=0,075(mol)\)

\(=> m=mAl+mBa=(0,15+\dfrac{1}{9}).27+0,075.137=17,325(g)\)