Question

cho khí hidro phản ứng hết với 14,2g khí Clo. tính thể tích khí H2 đktc cần dùng

Answer 1

nCl2 = \(\frac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: H2 + Cl2 ---> 2HCl

Theo PTHH: nH2 = nCl2 = 0,2 (mol)

Vậy thể tích khí hidro can dùng là :

VH2 cần dùng = nH2. 22,4 = 0,2. 22,4 = 4,48 (l)

Answer 2

H₂ + Cl₂ \(\rightarrow\) 2HCl

n_Cl2 = m_/M = 14,2_/71 = 0,2(mol)

Theo PT => n_Cl2 = n_H2 = 0,2(mol)

=> V_H2 = n x 22,4 = 0,2 x 22,4 =4,48(l)

Answer 3

PTHH: H₂ + Cl₂ \(\rightarrow\) 2HCl

Ta có: n_Cl2 = \(\dfrac{14,2}{35,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_H2 = n_Cl2 = 0,4 (mol)

=> V_H2(đktc) = \(0,4\cdot22,4=8,96\left(l\right)\)

Answer 4

\(n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

H₂ + Cl₂ -> 2HCl

0,2.....0,2......0,4 (mol)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Answer 5

PTHH: H₂ + Cl₂ -> 2HCl

Ta có:

\(n_{Cl_2}=\frac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ cần dùng (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)