Question

Cho hỗn hợp A gồm Mg và Al tham gia các TN sau:
TN1: cho m gam A td hết với H2SO4 loãng dư thu được 13,44 lít khí
TN2: cho m gam A td hết với dd NaOH 2M. Khi phản ứng xong còn 7,2g chất rắn không tan.
a, tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại?
b, tính thể tích dd NaOH 2M cần dùng?

Answer 1

a) Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a,b (mol)

TN1: \(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

______a ---------------------------------> a (mol)

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

b---------------------------------------> b (mol)

=> a + b = 0,6 (mol)

TN2:

Chất rắn không tan là Mg => \(n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\%m_{Mg}=\frac{7,2}{7,2+8,1}.100\%=47,06\%\)

\(\%m_{Al}=\frac{8,1}{7,2+8,1}.100\%=52,94\%\)

b)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2

______0,3 -----> 0,3

=> V dd NaOH = \(\frac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\)