Question

Cho hỗn hợp A gồm 0,2 mol Al, 0,35 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3 1M, thu được dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0.05 mol N20 và 0,04 mol N2 và còn 2,8 gam kim loại. Giá trị V là ?

Answer 1

Sau phản ứng, Fe dư. $n_{Fe\ dư} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe\ pư} = 0,35 - 0,05 = 0,3(mol)$
Bảo toàn electron  :
$3n_{Al} + 2n_{Fe\ pư} = 8n_{NH_4NO_3} + 8n_{N_2O} + 10n_{N_2}$
$\Rightarrow n_{NH_4NO_3} = 0,05(mol)$

$n_{Fe(NO_3)_2} = n_{Fe\ pư} = 0,3(mol)$
$n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
Ta có, Bảo toàn nguyên tố N : 

$n_{HNO_3} = 2n_{Fe(NO_3)_2} + 3n_{Al(NO_3)_3} + 2n_{NH_4NO_3} + 2n_{N_2O} + 2n_{N_2} = 1,48(mol)$
$V = \dfrac{1,48}{1} = 1,48(lít)$